Toată lumea știe cum puteți face o baterie dintr-o lămâie. De asemenea, puteți face baterii din cola sau apă sărată. Problema este că aceste baterii au tensiune scăzută. Puteți face o baterie de înaltă tensiune folosind electrochimie.
Pași
Partea 1 din 5: Obținerea materialelor
Pasul 1. Adunați materialele
Veți avea nevoie de două pahare de sticlă, hârtie de filtru și azotat de potasiu pentru puntea de sare, folie de aluminiu și o soluție molară de azotat de aluminiu pentru electrodul negativ, fire și cleme de crocodil. Materialele pentru electrodul pozitiv variază. De asemenea, veți avea nevoie de ceva care să acționeze ca o sarcină de circuit, cum ar fi un bec.
Un molar = un mol pe litru
Partea 2 din 5: Pregătirea podului de sare
Pasul 1. Se dizolvă azotatul de potasiu în apă pentru a forma o soluție
Pasul 2. Decupați o fâșie de hârtie de filtru
Pasul 3. Înmuiați hârtia de filtru cu soluția
Pasul 4. Așezați cei doi pahare unul lângă celălalt
Îndoiți hârtia de filtru astfel încât să atingă partea inferioară a ambelor pahare.
Partea 3 din 5: Pregătirea semicelulei negative
Pasul 1. Adăugați soluția de azotat de aluminiu la unul dintre pahare
Pasul 2. Așezați o bandă de folie de aluminiu în soluție
Banda trebuie să atingă partea inferioară a paharului. Nu trebuie să atingă puntea de sare. Poate doriți să îndoiți partea superioară a benzii peste marginea paharului. Această bandă de aluminiu este electrodul.
Ați format o jumătate de celulă Al3 + / Al
Partea 4 din 5: Pregătirea semicelulei pozitive
Folosind Cu2 + / Cu
Pasul 1. Strângeți-vă consumabilele
Veți avea nevoie de: o bandă de cupru și o soluție de azotat de cupru molar.
Pasul 2. Adăugați soluția de azotat de cupru în al doilea pahar
Pasul 3. Așezați banda de cupru în al doilea pahar
Ar trebui să atingă fundul, dar nu podul de sare. Acesta este electrodul pozitiv.
Această celulă are o tensiune de 1,821V
Folosind Fe3 + / Fe2 +
Pasul 1. Strângeți-vă consumabilele
Veți avea nevoie de o soluție de azot molar de fier (III) (Fe (NO3) 3), o soluție de azot molar de fier (II) (Fe (NO3) 2) și o tijă conductivă de grafit.
Pasul 2. Adăugați cantități egale din fiecare dintre nitrații de fier la al doilea pahar
Pasul 3. Așezați tija de grafit în pahar
Nu trebuie să atingă puntea de sare. Acesta este electrodul pozitiv.
Această celulă are o tensiune de 2.432V
Folosind Cr2O7 2- + 14H + / Cr3 +
Pasul 1. Obțineți consumabilele pentru această parte
Veți avea nevoie de: o soluție de dicromat de potasiu molar, un acid nitric molar, o soluție de azotat de crom molar și o tijă conductivă de grafit.
Pasul 2. La al doilea pahar, adăugați:
o măsură de soluție de dicromat de potasiu, două măsuri de soluție de azotat de crom și un exces (> 14 măsuri) de acid azotic. O măsură ar trebui să fie cea mai mare cantitate pe care o puteți adăuga fără ca vasul să se revărseze după ce totul este adăugat.
Pasul 3. Adăugați tija de grafit
Nu ar trebui să atingă puntea de sare. Acesta este electrodul pozitiv.
Această celulă are o tensiune de 2.992V
Folosind MnO4- + 8H + / Mn2 +
Pasul 1. Strângeți consumabilele corecte
Veți avea nevoie de: o soluție molar de permanganat de potasiu, un acid nitric molar, o soluție molară de azotat de mangan și o tijă conductivă de grafit.
Pasul 2. La al doilea pahar, adăugați:
o măsură de soluție de permanganat de potasiu, o măsură de azotat de mangan și un exces (> 8 măsuri) de acid azotic. O măsură ar trebui să fie cea mai mare cantitate pe care o puteți adăuga fără ca vasul să se revărseze după ce totul este adăugat.
Pasul 3. Adăugați tija de grafit
Nu ar trebui să atingă puntea de sare. Acesta este electrodul pozitiv.
Această celulă are o tensiune de 3,172V
Partea 5 din 5: Finalizarea circuitului
Pasul 1. Conectați firele la fiecare dintre electrozi
Pasul 2. Conectați aceste fire la circuit (un bec)
Becul ar trebui să se aprindă.
